Каков Слабый электролит?
Электролит - любое химическое вещество, которое растворяется в воде, чтобы произвести ионы, или заряженные атомы, которые, таким образом, делают раствор хорошим проводником электричества. Сильный электролит вообще полностью ионизирован в воде и дает равные количества катионов, или положительно заряженные ионы, и анионы, или отрицательно заряженные ионы. Слабый электролит, с другой стороны, ионизируется только немного в воде и произведет немного ионов, таким образом, их растворы будут недостаточными проводниками электричества.
сама чистая вода не хороший проводник электричества, и дистиллированная или деминерализованная вода, из которой были удалены все ионы, не будет с готовностью проводить электрический ток. Если сильный электролит как столовая соль, NaCl, будет добавлен, однако, то соль растворится, чтобы дать Na <глоток> + ионы и Статья <глоток> ионы. Na <глоток> + способны к принятию электронов от рассеивающего полюса источника энергии, в то время как Статья <глоток> транспортирует электроны уверенному полюсу, приводящему к чистому потоку электричества через раствор. Чем более соленый это добавлено, тем более проведение раствора будет, на грани насыщенности.
В слабом электролите эта диссоциация в ионы происходит только до малой степени, обычно намного меньше чем 10 %. Обширный блок слабого электролита остается в его оригинальной неионизированной форме в растворе. В таких случаях есть недостаточное настоящее ионов, чтобы нести электрический ток.
электролитическая сила вещества может с готовностью быть определен, измеряя электрическую проводимость раствора сущности известной концентрации. Таблицы - доступная распечатка Q Испания или ионная константа многих веществ, которая является мерой их степени ионизации.
Сообщение слабого электролита кроме прочного только, осматривая его химическую формулу не является настолько прямым. Слабый электролит будет обычно составляться из ковалентных связей, или химических связей, в которых электроны разделены двумя атомами. У сильного электролита будет по крайней мере одна ионная связь, в которой электроны от одного атома переданы другому, чтобы произвести два иона, которые тогда скрепляются силами электростатического поля. У большинства химических связей есть и некоторая ионная и ковалентная особенность, однако, и таким образом, некоторое знание химии обязано делать приемлемую оценку электролитической силы состава.
Вообще, тем не менее, большинство органических кислот и их соли, и соли органических оснований, являются слабыми электролитами. Вещество с низкой водорастворимостью может также быть классифицировано как слабый электролит. Технически, однако, растворимость не то же самое как электролитическая сила.
В дополнение к слабым и сильным электролитам, неэлектролиты - вещества, которые не ионизируются ни до какой заметной степени в водном растворе, и их растворы не проводят электричество вообще. Большинство органических веществ, если они не содержат кислотную или основную функциональность, является непроводниками и поэтому неэлектролитами. Сахар и алкоголь, например, являются органическими соединениями без кислотной или основной функциональности и не будут поэтому производить ионы в растворе.